分 子 量：203.
感观指标：白色结晶体，呈柱状或针状活片状，有苦味。
纯品为无色单斜晶体。工业品往往呈黄褐色，含
氯化镁约40～50%，还含有硫酸镁、氯化物等杂质，有苦涩味。易溶于水和乙醇，在湿度较大时，容易潮解。116～118℃热熔分解。
与氧化镁和水混合则成镁水泥
MgCl2·6H2O+3MgO+4H2O→MgO·MgCl2·10H2O。
与碱金属或碱土金属的氢氧化物起反应
生成氢氧化镁沉淀，再加强热则生成重质氧化镁，MgCl2·6H2O+Ca(OH)2→Mg(OH)2+CaCl2+6H2O，Mg(OH)2→MgO(重质)+H2O。
与二氧化碳反应
通CO2于MgCl2水溶液中，则生成碳酸氢镁而溶解，再加热80～90℃，则生成碱式碳酸镁。或与纯碱或碳氨起反应也生成碱式碳酸镁。这二种碳酸镁再加热则转化为轻质碳酸镁。
与硅酸钠起反应
生成硅酸镁沉淀
磷酸或磷酸钠起反应
生成磷酸镁沉淀。
与水反应
易溶于水和乙醇
0℃时溶于冷水，
在水溶比为281g/100g相对密度1.56、熔点712℃。
加热至118℃开始水解，
高温时分解成MgO和HCl。
MgCl2·6H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O
Mg(OH)Cl→MgO+HCl↑，
氯化镁按无水物重量计算，是由74.54%的氯和25.48%的镁组成的。但按MgCl2－H2O体系相图分析，除无水物外，还有含1、2、4、6、8和12个结晶水的水合物，在空气中脱水时，大约仅能脱出4分子水，不致发生严重的副反应。若脱除剩余的2个分子的水，氯化镁就显著水解，升成羟基氯化镁、氧化镁和氯化氢等。在不同阶段的温度下，其反应为：
1、96～117℃：
MgCl2·6H2O≒MgCl2·4H2O+2H2O
2、135～180℃：
MgCl2·4H2O→MgCl2·2H2O+2H2O
3、185～230℃：
MgCl2·2H2O→MgCl2·H2O+H2O
MgCl2·2H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑+H2O
4、230℃以上：
MgCl2·H2O→MgCl2+H2O
MgCl2·H2O→Mg(OH)Cl+HCl↑
5、304～554℃：
MgCl2+H2O≒Mg(OH)Cl+HCl↑
6、527℃以上：
Mg(OH)Cl≒MgO+HCl↑
由以上反应可见，氯化镁水合物在空气中脱水时，不可能成为无水氯化镁。现在制取无水氯化镁采用的脱水方法有：⑴、氯化氢脱水法；⑵、生成复盐脱水法；⑶生成络合物脱水法。
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